原电池的练习题

　　原电池是的高考中的重点知识，也是电化学知识的基础。小编特地为大家整理了“原电池的练习题”相关内容，仅供参考!

　　原电池的练习题

　　一、选择题

　　1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为

　　Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是

　　A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2

　　2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属

　　A.铝 B.铜 C.铁 D.镁

　　3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：

　　Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

　　A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原

　　C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

　　4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

　　A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0

　　B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； △H＞0

　　C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0

　　D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0

　　5. 下列关于原电池的叙述正确的是

　　A．原电池将化学能转化为电能

　　B．原电池负极发生的反应是还原反应

　　C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

　　D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

　　6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是

　　A. 回收电池外壳的金属材料

　　B. 回收电池中的二氧化锰

　　C. 回收电池中的石墨电极

　　D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染

　　7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是

　　A．原电池是将化学能转化为电能的装置

　　B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

　　C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

　　D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

　　8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的.燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

　　A.通入氧气的电极发生氧化反应

　　B.通入氢气的电极为正极

　　C.总反应式为O2+2H2 2H2O

　　D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O

　　9.下列各装置能够构成原电池的是

　　10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是

　　关于如图原电池装置的叙述，正确的是

　　A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少

　　C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原

　　11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

　　2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

　　在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

　　A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

　　12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

　　A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

　　13.下列叙述中不正确的是

　　A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

　　B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

　　C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

　　D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

　　14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

　　A B C D

　　电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠

　　15.下列关于原电池的叙述中错误的是

　　A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

　　B.原电池是将化学能转变为电能的装置

　　C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

　　D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

　　16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

　　A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

　　17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是

　　A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

　　B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

　　C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

　　D. 锂电池是一种环保型电池

　　18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

　　Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

　　在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

　　A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

　　19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

　　A. 锌为正极，空气进入负极反应

　　B. 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

　　C. 正极发生氧化反应

　　D. 电解液肯定不是强酸

　　20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

　　A. 干电池中锌为正极，碳为负极

　　B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

　　C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

　　D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

　　二、填空题

　　21. 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

　　(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

　　A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

　　C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

　　(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

　　答案

　　一、选择题

　　1.B

　　2.C

　　3.B

　　4.D

　　5.A

　　6.D

　　7.B

　　8.D

　　9.A

　　10.C

　　11.D

　　12.C

　　13.B

　　14.C

　　15.A

　　16.C

　　17.AD

　　18.C

　　19.BD

　　20.BC

　　二、填空题

　　21. (1)D

　　(2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.